أوه ، هؤلاء الجدي مع السيف الضوئي ، أثاروا عقول الملايين ، لم يتخطونا. في السينما ، كان كل شيء يبدو أكثر من مذهل ، وقبل حوالي 10 سنوات ، ظهرت عصي الوهج متعددة الألوان من سوق للسلع الرخيصة والمستعملة في الصين وشبهت بشكل غامض جدًا سلاح الفرسان المذكورين. قدر الأشخاص العمليون ، مثل الصيادين والمستكشفين ، على الفور هذه المصابيح ليس فقط كوسيلة لخلق محيط مناسب ، ولكن أيضًا كمصدر بديل للضوء. تتميز الطريقة الكيميائية للحصول على الإشعاع المرئي بنقل حرارة منخفض للغاية. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن استخدامه في الظروف التي لا تعمل فيها المصابيح الأخرى. تساءلت عقول المجربين الفضوليين على الفور عن مدى صعوبة صنع مثل هذا المصدر الكيميائي للضوء بأيديهم.
أصناف من CHIS
HIS - يمكن العثور على مصدر ضوء كيميائي مصنوع في المصنع ليس فقط في متاجر الألعاب والديكورات. توجد نماذج أكبر وأقوى بالطبع في المعدات الخاصة لرجال الإنقاذ والغواصين وعمال الكهوف وغيرهم من المهنيين المرتبطين بظروف العمل غير العادية. من الصعب الحصول على المكونات المتضمنة في التفاعل.الشخص العادي ، وبعضها يكلف مبلغًا كبيرًا. قد تكون بعض الكواشف غير آمنة ، ويمكن تجنب ذلك في الإنتاج الحرفي. بشكل عام ، تم تحديد عدة طرق تجريبية ، بما في ذلك الطرق غير الناجحة.
فشل عصير الليمون
من المؤسف أن خدعة ماونتن ديو الشهيرة لا تعمل. لكي نكون دقيقين تمامًا ، لا يعمل مع المكونات المستخدمة في التجربة المعروفة ، لأن المصباح الموجود في زجاجة بلاستيكية يعتمد على هذا المشروب ممكن تمامًا. المزيد عن ذلك لاحقًا.
أبسط مصباح أسيتون
يمكن اعتبار الأكسدة التحفيزية للأسيتون مصدرًا للضوء ، لا يختلف مبدأها الكيميائي عن الاحتراق التقليدي. الاختلاف الوحيد هو عدم وجود اللهب المكشوف. باختصار ، يتم سكب كمية صغيرة من الأسيتون في وعاء شفاف. من المهم فقط إيجاد مكان لتكوين أبخرة الوقود وتراكمها وخلطها بالأكسجين في الهواء. يتم لف السلك النحاسي بنابض أو بطريقة أخرى بحيث تكون المنعطفات أقرب معًا لإنشاء منطقة تفاعل أكبر بحجم أصغر. يتم تسخين هذا الطرف من السلك ليصبح احمرارًا ويتم إنزاله في وعاء به بخار الأسيتون ، وعلى سطح النحاس يتفاعل الأسيتون مع الأكسجين ، مما يؤدي إلى إطلاق حرارة إضافية. تحافظ الطاقة الناتجة على درجة حرارة التفاعل بالإضافة إلى تسخين المعدن إلى حالة متوهجة. مثل هذا المصباح يسلط الضوء على الكثيرويتم الحصول على الحرارة والضوء نتيجة تسخين النحاس ولكن يوجد عنصر كيميائي غير عادي فلا يمكننا تجاهله.
ضوء كيميائي عن طريق أكسدة اللومينول
أدى البحث عن المكونات الصحيحة ووصفة العمل في النهاية إلى نتيجة مرضية. يستخدم Luminol في الطب الشرعي للكشف عن بقايا الدم: تعمل أيونات الحديد في البلازما كمحفز ويتأكسد luminol لإطلاق الضوء. لن يكون من الصعب العثور على هذه المادة ، يحتوي مستحضر Galavit على ملح الصوديوم لومينول بكميات كافية لعدة تجارب مع تصنيع المواد المستخدمة كمصدر للضوء. يشير الجانب الكيميائي للعمل بأكمله إلى أن حاويات المصباح لن يتم استخدامها في الحياة اليومية من أجل استبعاد التسمم أو تلف الجلد بالمواد العدوانية. كن حذرًا عند إجراء التجارب ، استخدم القفازات الواقية والنظارات الواقية وجهاز التنفس الصناعي إذا لزم الأمر.
إنتاج مصادر الضوء الكيميائية (CIS) في المحاليل المائية
لذا ، قررنا الكاشف الرئيسي ، نحتاج إلى التفكير في ظروف التفاعل المثالية. مطلوب مذيب كوسيط سائل. يمكن لمياه الصنبور العادية أن تلعب دورها ، لكن اللومينول غير قابل للذوبان عمليًا فيه. من أجل أن يستمر التفاعل بالتساوي ، يجب أن يكون Galavit مطحونًا جيدًا وتحضير معلق ، ومحفزًا بإطلاق كبير من أيونات الحديد أو النحاس فيالمحلول. سوف تكون كبريتات النحاس ، أو الزجاج الأزرق كما يطلق عليها ، معززًا ممتازًا للتفاعل في الماء. لإنشاء بيئة قلوية ، ستحتاج إلى الأمونيا ، ويفضل الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم. سيعمل بيروكسيد الهيدروجين كعامل مؤكسد ، والنسب كالتالي:
- 100 مل من الماء ممزوج بـ 2-3 أقراص مطحونة "Galavita" ؛
- إضافة 50 مل بيروكسيد الهيدروجين ؛
- 3-5g كبريتات النحاس أو ملح الدم الأحمر ؛
- 30 مل أمونيا أو 15 مل من محلول KOH أو هيدروكسيد الصوديوم.
سيظهر الوهج على الفور تقريبًا بعد الخلط وسيستمر لعدة ساعات. لمواصلة الإجراء ، أضف Galavit المبشور وبيروكسيد الهيدروجين إلى المحلول ورج قليلاً.
تجارب مع ديميكسيد
التجارب مع الماء تعطي نتيجة أضعف من المتوقع ، بسبب ضعف قابلية الذوبان للومينول ، يجدر البحث عن وسيط أفضل. يقوم ثنائي ميثيل سلفوكسيد بعمل ممتاز في إذابة الكواشف ؛ يمكنك شرائه من الصيدليات التي تسمى ديميكسيد. كن حذرًا عند العمل مع هذا المستحضر ، لأن قدرته على الاختراق تجعل الجلد منفذاً لمختلف الأوساخ ، والتي في الظروف العادية يتم احتواءها بنجاح بواسطة غلافنا الطبيعي الواقي. يجب إزالة محفز التفاعل ، لأن التفاعل مع اللاجئ وملح الدم يستمر بسرعة كبيرة ولفترة قصيرة. تم حساب النسب التالية تجريبياً:
- حوالي 20 جم جاف KOH أو هيدروكسيد الصوديوم(يجب ترك الماء تمامًا من أجل نقاء التجربة) ؛
- 100 مل "ديميكسيد" ، ليست هناك حاجة لإذابة الهيدروكسيد تمامًا ، سيبدأ التفاعل على سطح الرواسب ؛
- 1 قرص جالافيتا ، مسحوق ليذوب بشكل أسرع.
بالمناسبة ، يمكن تحضير مثل هذا الحل مسبقًا وتعبئته بـ luminol إذا لزم الأمر ، الشيء الرئيسي هو التأكد من أن الحاوية موثوقة ومحكمة. يجب التحذير من أن الخليط الكاوية من القلويات و "ديميكسيد" يؤدي إلى تآكل الزجاجات البلاستيكية في غضون 3-4 أيام ، لذلك ينصح باستخدام هذه العبوات فقط لمرة واحدة وقصيرة المدى لإعداد مصادر الضوء الكيميائي.
خيارات أخرى
هناك العديد من الوصفات لصنع مثل هذه السوائل كمصدر كيميائي للضوء ، وهناك خيارات لاستخدام سائل الغسيل كوسيط وحتى دم الإنسان كمحفز ، ولكن معظمها مجرد أشكال مختلفة من الوصفات التي درسناها. يمكنك أنت بنفسك اختيار الكواشف الخاصة بك ونسبها للتجربة ، بما في ذلك مع صودا ماونتن ديو.
